NaCl晶体

更新时间:2023-07-27 13:55

NaCl晶体是指结晶状的氯化钠,氯化钠晶体为无色透明结晶,在氯化钠晶体中,每个氯离子的周围都有6个钠离子,每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展,形成氯化钠晶体。氯化钠属立方晶系,结构中氯离子作面心立方最紧密堆积,钠离子填充八面体空隙,两离子配位数均为6,配位多面体为钠氯八面体。

制备方法

由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品。亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得。

物化性质

NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物。无色透明的立方晶体,熔点为801 ℃,沸点为1413 ℃,相对密度为2.165。有咸味,含杂质时易潮解;溶于甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。

晶胞空间点阵如图1

主要用途

无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸纯碱烧碱氯酸盐次氯酸盐漂白粉、金属的原料、冷冻系统的致冷剂,有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水食品工业、日常生活中,用于调味等。高温热源中与氯化钾氯化钡等配成盐浴,可作为加热介质,使温度维持在820~960℃间。此外、还用于玻璃、染料冶金等工业。工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOHCl2H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业纺织工业冶金工业石油化学工业以及公用事业

钠的制取:2NaCl(熔融)==通电==2Na+Cl2

氯碱工业:

阳极反应:2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)  H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出。

阴极反应:2H++2e=H2↑(还原反应)  在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红。

因此,电解饱和食盐水总反应可以表示为:总反应  2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

工业上利用这一反应原理,制取烧碱氯气和氢气。  在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火遇光能发生爆炸。在工业生产中,要避免这几种产物混合,常使反应在特殊的电解槽中进行。

配位数

晶体学中,配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体结构晶胞类型有关,且决定原子堆积的紧密程度,体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数(面心立方)为12,存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。影响配位数的因素如下:中心原子的大小 中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的最高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数(表1)。由表可见,在实际中第1周期元素原子的配位数为2,第2周期不超过4。除个别例外,第3、4周期不超过6,第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。

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