更新时间：2022-12-10 20:44
N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）。该发现于2002年1月18日在《科学》期刊中报导。
1956年，科学家已在实验室中制得了N3，但N4的发现比N3的发现迟了将近半个世纪。
N4分子是一种不稳定的多氮分子。由于这种物质分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，所以其可能被应用于制造推进剂或炸药。
氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
1774年法国A.L.拉瓦锡将这种气体命名为azote。
D. Rutherford发现将生物放入其中都会窒息而死，因此命名为noxious air(有毒的气体)；德文中便直接以sticken(导致窒息)和Stoff(物质)组合，命名为Stickstoff(导致窒息的物质)，日文及韩文便自此将之意译为“窒素”。
英文名称Nitrogen则来自希腊文Nitron和genen组合的Nitrongenen(构成硝石的物质)。而法文名称Azote来自希腊文azotos，席勒将之命名为“无用的气体”。而中文名称“氮”则有冲淡气体的意思。
工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。工业氮气都用黑色钢瓶装。
除低温分馏外，在工业上亦有使用分子筛碳（MSC）常压再生法(Pressure Swing Adsorption, PSA)，来分离低纯度之氮气。
廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）；高温下用于合成氮化物（如氮化硅陶瓷、氮化硼等）。亦其化合物亦有用于农业，如氮肥。液态氮有时用于冷却。此外，氮是方便面包装内的主要气体，能防止食物变坏。