而其具有此性质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱式电离。

氢氧化铝为什么具有两性？

凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：

Al3++3OH-（碱式电离）=H++AlO2-+H2O（酸式电离）

其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。

两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：

（1）

即 EOH→E+OH

（2）

即 EOH→EO+H

也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。

如果E对O的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H对O的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E对O的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E对O的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。