考点概括

1.概念：

化学反应中吸收或放出的热。

[在恒压下，反应热=体系的焓变]

2.符号：△H可为正或负（负为放热反应，正为吸热反应）

3.单位：kJ/mol

4.辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.

5.反应热与物质能量关系：

△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。