当所滴加的试剂与待测组分的物质的量之间的关系恰好符合滴定反应式所表示的 二者的计量关系时，称滴定到达了等当点，又叫化学计量点。理论上滴定到达等当点就应停止，但在等当点时体系往往没有任何外部特征可被觉察，因此通常必须借助于所加指示剂的颜色改变来确定实际的滴定终点。

如果所利用的化学反应完全程度较高，反应按一定的反应式进行，即反应物间有确定的计量关系，反应速度快，又有适当的方法确定终点，则可采用直接滴定法进行滴定。通常所说的滴定分析就是指直接滴定法。如盐酸滴定氢氧化钠，氢氧化钠滴定乙酸等。如果所利用的化学反应不符合上述条件，或没有合适的化学反应，则往往可采用返滴定法或间接滴定法。例如，用盐酸滴定碳酸钙时：

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O

由于碳酸钙要先溶解后反应，速度较慢，故不适于用盐酸直接滴定。但可采用返滴定法，即先加入一定过量的盐酸标准溶液，并加热使碳酸钙完全溶解和反应，冷至室温后再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸。根据所加盐酸与氢氧化钠的物质的量之差，便可测得碳酸钙的含量。又如不能用氧化还原滴定法直接滴定溶液中的Ca，但可采用间接滴定法，即先将Ca沉淀为草酸钙：

Ca+C2O4=CaC2O4↓

将沉淀分离洗涤后溶于盐酸，生成的草酸再用高锰酸钾标准溶液滴定：

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O

由此可间接测得Ca的含量。

滴定分析法根据所依据的反应的不同，又分为酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法等。根据标准溶液计量方法的不同，滴定分析又可以分为容量滴定法和重量滴定法。容量滴定法即使用容量滴定管计量反应所用标准溶液的体积；而重量滴定法则使用重量滴定管和分析天平来计量所用标准溶液的重量。滴定分析法通常用于常量分析，有时也做微量分析。滴定分析法准确度较高，在一般情况下测定的相对误差为0.2%左右，与重量分析法相比，简便、快速，所以，在生产实践和科学研究中有很大实用价值。

在容量分析中，要准确称量被分析试样的重量，或准确地量取试样溶液的体积。把试样溶于 适当的溶剂中，并进行一些预处理，必 要时进行分离，然后将所得溶液进行滴定。滴定时，滴定剂溶液中的一个 组分与被测物质发生化学反应。为满 足容量分析的要求，这些反应必须迅速，而且需要准确地知道被测物质有 多少分子或离子与滴定剂分子或离子发生了反应。

在容量分析中，需要测出什么时候所加入的试剂分子或离子的数目和被测物质相当。滴定中的这一点称为等当点。确定等当点，可用目视法以有色指示剂或试剂来进行。或用某些物理化学方法来测量。当指示剂改变颜色时，就到了滴定的终点，测量出恰 在这点时所加滴定剂溶液的体积。但滴定的终点和等当点有时并不一致。

例如在变色之前，指示剂本身可能消耗少量的滴定剂，或者滴定剂在溶液中的浓度明显地超过等当点时应有的 浓度，指示剂才改变颜色。在滴定中，为了减小判断的终点和真正的等当点之间的误差，要谨慎地选择指示剂，选好确定终点的方法。为了计算与所用 去的滴定剂的体积或重量所相当的物 质的量，必须准确知道滴定剂的浓度。 确定滴定剂准确浓度的方法有：称取一定量的试剂和一定体积的滴定剂溶液起反应；或者用滴定剂去滴定一定重量的已知其组成的试样。