更新时间：2024-06-19 14:25
公式表示为：
对于理想气体，有： ,其中， 为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。
摩尔定压热容与温度函数的关系，通常可以表示成如下的经验公式：
；
；
；
式中a,b,c,c',d均为系数，具有不同的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。（详见《物理化学上册》附表）
由Cp,m的定义可知，利用Cp,m可计算物质的量为n的系统发生恒压的单纯pVT变化过程的Qp及该过程中系统的△H （式子1）：
若系统发生不恒压的单纯pVT变化过程．该过程中系统△H的计算也要用到Cp,m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。
①理想气体 由焓的定义及理想气体状态方程有H=U+pV=U+nRT
因理想气体的热力学能U仅仅是T的函数，故理想气体的H=U+nRT也仅仅是T的函数，可写作式子2：
基于此结论，则可得出计算理想气体单纯pVT变化时的△H的通式，即式子3 ：
所谓通式，是指理想气体发生单纯PVT变化时，不论过程恒压与否，均可用来计算理想气体单纯PVT变化过程的焓变△H。
但应注意的是，若过程不恒压，则过程的热与过程中系统的焓变不等，即Q≠△H。
②凝聚态物质
所谓凝聚态物质，是指处于液态或固态的物质，如液态水、固态金属铜等。对这类物质，在T一定时，只要压力变化不大，压力P对△H的影响往往可忽略不计，故凝聚态物质发生单纯pVT变化时系统的焓变，仅取决于始、末态的温度，即有式子4：
至于过程的△U，因△H=△U+△(pV)．而对凝聚态系统△(pV)≈0，故有式子5：
需要注意的是，尽管凝聚态物质变温过程中系统体积变化很小，也不能认为是恒容过程。