更新时间：2022-07-23 12:59
气体相对分子质量测定原理，以CO2为例，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子或原子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
求证
即m1 / m2 = M1 /M2 = d其中：M1 和m1 代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2 和m2 代表第二种气体的相对分子质量和质量；d（= M1/M2）叫做第一种气体对第二种的相对密度。本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：Mco2=mco2×M空气÷m空气=d空气×29.0。 式中一定体积（V）的二氧化碳气体质量mco2 可直接从天平上称出。根据实验时的大气压（p）和温度（T），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：m空气=pV×29.0 / （RT）这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。