更新时间：2023-11-03 11:01
海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。镁合金可用来制造飞机、舰艇；镁锂合金的重量最轻，又最耐热，因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业，以及汽车、精密机器等各个领域。各国钢铁工业的迅速发展，不仅对镁砂（氧化镁）的数量要求日益增多，而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在2%～4%以下。这个要求用陆上天然菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。而且海水提取，早在20世纪60年代其纯度就已达到96%～98%，纯度又升至99.7%。如此超高纯度的镁砂，无疑最能满足冶金工业的特殊需要。
从卤水中提取的产品主要是氯化镁、硫酸镁、氧化镁和氢氧化镁等。
海水→沉淀池→氢氧化镁→六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)无水MgCl2Mg
从海水中提镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳煅烧后制成石灰乳 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca（OH）2
(2)在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2:MgCl2+ Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+ CaCl2
(3)将沉淀物与盐酸反应，反应后的溶液结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O产物;(4)将MgCl2·6H2O产物 在一定的条件下加热失去结晶水 Mg（OH）2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O
(5)熔融MgCl2进行电解的镁和氯气MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑
要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。
MgO+C=Mg+CO↑
因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。
用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。两个电极上发生的反应是
阳极：2Cl-―2e=Cl2↑
阴极：Mg2﹢+2e=Mg
总的电解反应方程式可以表示如下：
MgCl2（熔融）---通电---Mg+Cl2↑
为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。