基态原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电力能，类似+1价气态正离子失去电子成为+2价气态正离子所需要的能量称为第二电力能，类似可类推..随着原子失去电子成为的离子成电荷越多，再次失去电子就会变得越困难。所以同一元素的各级电力能依次增大

又称电离能

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能呈增大趋势，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。