更新时间：2023-10-20 19:04
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电子守恒：
例题
．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/LNa2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL
解答如下：
注意一定量 浓硝酸， 说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸
HNO3有两个作用，氧化剂 （变成NO和NO2），酸性介质 变成Cu(NO3)2
（1） 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑，O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子
因此 ，根据得失电子守恒有关系式
2Cu~~~~~O2
2*64g.......22.4L
3.84g.......V
V =0.672L
需通入____672_____mL标准状况下的氧气。