更新时间：2023-03-20 10:43
硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫根离子）
正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键，不会出现离子。
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。
S2-+H2O=HS-+OH- K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：
3S2-+V2S5=2VS43-
S2-+TeS3=TeS42-
S2-+HgS=HgS22-
强还原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
与硫反应生成多硫化物：
S2-+xS=Sx+12- （x=1时为过硫离子）
和很多重金属形成沉淀，如：
S2-+ Fe2+= FeS↓
3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S）
S2-+Ni2+=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于酸的Ni(OH)S）
H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4
2S2-+Po4+=PoS↓+S↓
S2-+Hg22+=HgS↓+Hg↓
5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl
一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体
当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：
[Fe(CN)5NO]2-+S2-=[Fe(CN)5(NOS)]4-