在化学中——能量因子f=e的-Ea/RT次方

化学反应速率的碰撞理论认为——对于气体基元反应A+B=C反应速率与A,B在单位时间碰撞的频率Z成正比，只有分子间相对运动能足够高，超过化学反应能磊Ea反应才能发生。所以在考虑正逆反应的条件下，反应速率V和能令足够高的分子间的碰撞频率与反应物分之间总的超过能磊的碰撞频率的比值成正比，即与能量因子f成正比，即

V∝fZc(A)c(B)化学中常用词语，影响化学反应速率，一般用f表示。