更新时间：2024-06-11 09:59
碱金属及一价银、一价铊对应氢氧化物的统称，比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷等。一般指苛性钠和苛性钾。即氢氧化钠和氢氧化钾。由于它们的水溶液或其它溶液对皮毛、皮肤、纸张等具有强烈腐蚀作用（如氢氧化钠水溶液能强烈腐蚀纸张，氢氧化银的氨水溶液可以强烈腐蚀皮肤），因而有“苛性”之名。
注：按碱性由弱到强顺序排列。
性质
溶液为无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。
NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
氢氧化钠在空气中易变质，其原因是遇到空气中的CO2。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O如果继续通入过量的CO2甚至可以生成（碳酸氢钠）NaHCO3，反应方程式如下：
Na2CO3 + 2CO2 + H2O → 2NaHCO3，NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应，生成硅酸钠（sodium silicate），因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏，甚至破裂。
用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。
工业上，氢氧化钠的主要应用领域为造纸、纺织印染、氧化铝、日用化工、制药、水处理、钢铁等行业。
在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
工业制法
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：
2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+2NaOH一个生产NaOH的旧方法为勒布朗法，通过高温煅烧使Na2CO3分解为Na2O和CO2，然后Na2O与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用。
（1）化学式
中文名称：氢氧化锂
英文名称：Lithium hydroxide
别名：Lithium hydroxide monohydrate
CAS：1310-66-3
化学式：LiOH
分子量：41.96
（2）性状
氢氧化锂（LiOH）是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。
可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存。
（3）用途
氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：
2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液）。
（4）制取
氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。
（5）存放
氢氧化锂有强的腐蚀性和刺激性，应密封于干燥处保存。
附:参考纯度