酸的通性

更新时间：2024-05-25 14:53

酸共同的性质叫做酸的通性（acid common gender），酸有5大通性。

酸的性质

（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)

（2）酸呈酸性，在25摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气

金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水

（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等

酸的五个通性

酸溶液能与酸碱指示剂反应

1. 无色酚酞不变色

2.紫色石蕊变红色

酸+活泼金属=盐+氢气

例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。

酸+金属氧化物=盐+水

例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

酸+碱=盐+水

例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

酸+（部分）盐=新盐+新酸

例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

能与酸反应的盐电离生成的阴离子与酸的酸根离子不同且一般可以溶解在水中。

解释

只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。

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