理化性质

铁氰根比亚铁氰根［Fe(CN)6］4–容易发生水合作用而产生HCN，因此有毒。铁氰根离子也能与许多金属形成盐，它的碱金属盐、碱土金属盐溶于水，而其他金属盐通常难溶于水。铁氰根与稀硫酸作用产生HCN；与浓硫酸反应时氰根被氧化成一氧化碳。在碱性溶液中铁氰根为强氧化剂，可将三价铬氧化成铬酸根。铁氰根离子还可以形成各种各样的取代形离子[Fe(CN)5X](X为H2O、NO2等)，其中最著名的是硝普盐和一亚硝基五氰合铁离子[Fe(CN)5NO]2－。亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，密度为1.85克/厘米3(25℃)；强烈加热会分解；不溶于乙醇，溶于丙酮和水，4℃时在100克水中可溶33克。是铁氰化物中最重要的盐。铁氰化钾与过量的亚铁盐作用，得到结构复杂的滕氏蓝沉淀。铁氰化钾与浓盐酸作用可得铁氰酸H3[Fe(CN)6]，为棕黄色针状晶体；50～60℃分解；溶于水、醇，不溶于乙醚；在水溶液中为三元强酸。