一些化合物的静电键强度和熔点见表1。

为了分析比较复杂的离子晶体结构，鲍林于1928年从大量数据以及晶格能公式所反映的原理中归纳出五个规则。

在正离子周围形成一个负离子多面体，正、负离子间的距离取决于离子半径之和，而配位数取决于正、负离子半径之比。

当正、负离子半径之比为1~0.732(接近1)时，正离子配位数为8，负离子位于立方体的8个顶点上而构成骨架。当为0.732~0.414(接近0.5)时，正离子配位数为6，负离子位于八面体的顶点。当为0.414~0.225(接近0.25)时，正离子配位数为4，负离子位于四面体的顶点。当再降低时，正离子配位数减为3或2，负离子位于三角形的顶点或哑铃形顶点。

在一个稳定的离子化合物结构中，每一个负离子的电价等于或接近于与之邻近的正离子静电键强度之和，即

式中：——负离子电荷数(电价)；

——第种正离子的静电键强度；

——第种正离子的电价；

——第种正离子的配位数。

利用电价规则，可以检验离子晶体结构的稳定性。即计算每个负离子所得到的静电键强度的总和，并且看它是否与其电价相等；如果相等，则结构稳定。例如，在金红石TiO2中(正、负离子配位数分别是6和3)，从某一个O2-至Ti4+的静电键强度为S=4/6=2/3，而每一个O2-同时为3个配位八面体的顶点，因此，正好等于O2-的电价。这证明金红石结构是稳定的。

在一个配位结构中，共用棱特别是共用面的存在会降低这个结构的稳定性，尤其是电价高、配位数低的正离子，该效应更显著。因此，共用棱越少，结构就越稳定。

例如，在TiO2的三种变体——金红石、板钛矿、锐钛矿中，每一个氧离子O2-都为三个[TiO6]8-八面体所共用，但每一个八面体与相邻八面体共用的棱数分别为2、3和4。因此，金红石型结构是很多AB2型化合物的稳定存在形式。

在含有一种以上正离子的晶体中，电价高、配位数低的那些正离子配位多面体之间应当尽量不连接。

在同一晶体中，本质上不同组成的构造单元数目趋向于最少。这就是说，参加晶体结构的正负离子应尽可能少，否则多种多样的多面体就很难形成一个有规律排列的、统一的晶体结构骨架。这也意味着结构中一切化学上相同的负离子应具有相似的周围环境。因此，尽管电价规则允许负离子周围有几种安排正离子的方式，但是其中可以实现的只有一种。例如，在刚玉α-Al2O3结构中，正、负离子配位数分别是6和4，所有O2-的周围都有4个Al3+，所有的Al3+周围都有6个O2-，所有的Al3+－O2-间静电键强度均为1//2价。

鲍林规则对绝大多数离子晶体都适用，但是不适用于以共价键为主的晶体。