1894年5月24日，拉姆齐在给瑞利的信中建议在元素周期表中列入一新的元素族，暂时让氦和氩做这一族元素的代表[4]。为验证他的设想，拉姆齐进行了无数次的实验。

1898年5月，拉姆齐和特拉弗斯在液态空气的几乎所有成分都蒸发后留下的残液中发现除氩外，还有一新气体元素，拉姆齐把它叫作krypton，源于希腊文krptos，意思是“隐藏”。1907年，清朝学部审定公布的《化学语汇》将此元素的中文定名为氪[3]，并沿用。

1898年6月，拉姆齐和特拉弗斯分流液态空气，用光谱法发现了空气中含有的又一新的气体，拉姆齐建议其英文名为neon，源自希腊语neos，即“新”的意思。1933年，国立编译馆公布的《化学名词原则》将此元素的中文定名为氖[5]，并沿用。

1898年7月，借助于新式空气液化设备，拉姆齐和特拉弗斯获得了大量的氪和氖，经过反复液化、挥发，从其中又分离出一种新的气体，拉姆齐建议其英文名为xenon，源自希腊语xenos，即“奇异”之意。1933年，国立编译馆公布的《化学名词原则》将此元素的中文定名为氙[5]，并沿用。

1900年，卢瑟福（R.Rutherford）、索第（F.Soddy）、拉姆齐共同合作，发现放射性新元素。1923年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布其正式英文名称为radon，因其是从镭射气衍射而来。1937年，教育部对《化学命名原则》进行修订，确立此元素的中文定名为氡[6]，并沿用。　

1902年，门捷列夫同意把氦、氖、氩、氪、氙、氡单独作为新的一族，放在周期表的最右边，这样每一周期也将增加一个该族的元素[7]。

1904年，拉姆齐成为因发现元素而获得诺贝尔化学奖的第一人。

氦、氖、氩、氪、氙、氡的发现，是近代化学发展史的大事，元素周期表成功地接受了它们，元素周期表经历住了严峻考验而劫后余生，这对元素周期表不但没有丝毫损害，反而使之更加可靠。它们充实和丰富了元素周期表，给我们描绘了一幅元素世界相互联系、相互交织、无比生动活泼的自然图景。

元素周期表的形式以长式周期表最为通用，关于其族的国际系统命名法，欧洲和美国曾有所不同，因此氦、氖、氩、氪、氙、氡所在的族有0族、ⅧA 族、8A族等多种称谓。1988年，IUPAC在组织专家进行多次讨论的基础上，通过了18族标法的建议，此建议在《纯粹与应用化学》杂志上发表[8]，并引入《无机化学命名法》红皮书1990年版附录[9]，由此该族按照国际系统命名法应称为18族。

氦、氖、氩、氪、氙、氡元素是一类比较特殊的物质，在常温常压下，它们是无色无味的单原子气体。由于一般的化学反应通常只有价电子参与化学键，而这些元素的价电子层已满，具有八隅体的稳定结构，很难形成化学键，也极难得到或失去电子，造成它们性质不活泼，非常稳定，极少进行化学反应，因而视其化合价为0。所以在很长时间内，它们被排斥在元素周期表主、副族以外，称为0族。

1894年氦被发现，至1900年氡被发现，乃至之后半个世纪里，科学家们都没有发现或合成出它们的任何一种物质。由此，18族元素的非系统命名一直被称为noble gas，其源自德语的Edelgas（即贵重、稀有之意），是由雨果・埃德曼（H. W. T. Erdmann）于1898年所定名。“noble”与黄金等的“贵金属”类似，表示它们不易发生化学反应[10]。中文定名惰性气体较为普遍，也有高贵气体、贵重气体、贵族气体、贵气体、钝气等叫法。

1962年，加拿大化学家巴特莱特（N. Bartlett）将氙和六氟化铂在室温下直接反应，生成了第一个真正的含有化学键的18族元素的化合物FXe+[Pt2F]-。 [11]随后不久在同年内相继发现了氙的一系列氟化物和氟氧化物。至目前为止，不仅又发现了氪与氡的化合物，而且还发现氙竟然具有+2、+4、+6、+8多种氧化态。这样，18族的帽子不摘自掉。

18族元素的化合物的诞生，打破了人们认为它们“惰性”的看法，从此结束了持续70年之久的“惰性气体”不能形成热力学稳定的化合物的结论。“惰而不惰”，这是客观自然事物的必然辩证发展，惰性气体的称谓显然已不再符合这些元素的内涵。

氦、氖、氩、氪、氙、氡元素在地壳的平均含量分别为：8×10-8g・kg-1， 0.005mg・kg-1， 3.5mg・kg-1，0.1μg・kg-1， 约30ng・kg-1， 4×10-16g・kg-1。[12]由此可以看出它们在地球上的含量很少，因此18族元素的非系统命名法由noble gas改为rare gas。1991年，全国科学技术名词审定委员会审定公布的《化学名词》将rare gas确定为稀有气体[13]。

但到目前为止，18族元素的中文名称还是没有完全统一。高教出版社出版的初、高中的《化学》教材中的元素周期表，第18族元素仍被称为0族，不知这是由于教材改动涉及中、高考的学生人数数量巨大，困难重重，还是为了突出讲述18族元素的化合价为0，亦或其他原因，不得而知，但0族的叫法，正如以上所述，已不能正确地反映18族元素的性质，不应再被使用。

不仅如此，在专业的科技文献查询网站如中国知网，惰性气体比稀有气体的使用比例要大得多，查询结果见表1。这表明，不仅在教育界，在学术界内也仍然在广泛使用惰性气体这一术语。

科技术语发展的过程当中，始终受两方面因素的影响：一方面是人们已经习惯的术语；另一方面随着人类知识的不断积累，术语在不断创新。第一种倾向表现在，一些存活几十年或更长时间的术语，尽管它们反映出的认知水平已经大大落后于现代科学的观念，但仍然被广泛地使用，人们并不想或还不知道或不习惯于用新的术语去代替它们。在全国科学技术名词审定委员会审定公布的其他学科，尤其是应用学科的复合术语中也在使用惰性气体这一术语：如“惰性气体防灭火”“钨极惰性气体保护弧焊机”“惰性气体发生装置”等，究其原因，一是惰性气体确实反映了18族元素的特性，即便是已经发现了它们的“惰而不惰”，毕竟相对其他元素它们的自身结构也是具有相对惰性的特性，因此其他学科的专家还是习惯沿用惰性气体这一术语。

18族元素的名称，从发现到之后长达一百多年人们对它们不断地探索的过程中，不断地在改变。从中可看出：术语是人类科学知识的语言投射。“惰性气体”这一术语一开始就不是一个原始术语，而是以一个准术语出现，它是随着科学发展而产生的概念的名称，还在化学专业词语中站住了脚， 并进入化学术语体系之中，而且被普遍接受，因而具有一定的稳定性。但是其稳定性也在实际运用中阻碍了新的、更准确的术语“稀有气体”的使用。

对于像化学一类的成熟学科，随着科技的进步，其术语也会有一些改变，包括因内涵的改变而术语名称发生变化，或术语名称不变但其内涵发生了改变。如何及时使广大的科技工作者乃至大众了解、使用规范名词，如何让人们了解并接受修改后的概念，以进一步促进科技的发展，是一个非常艰巨的任务。

当前，科学技术以史无前例的速度发展与传播， 科技术语的形成周期越来越短， 科技术语的数量呈爆炸式增加，不少新术语都是临时或者快速产生的， 它们可能会成为永久的术语固定下来， 也可能很快消失。如不对其进行规范化和标准化，在信息激增的今天很容易陷入无序泛滥状态。因此，建立怎样的机制即制定怎样的术语政策，从而关注专业术语的发生、发展，进而正确地使用，也是一重要的课题。　惰性气体与稀有气体这两个术语的争夺之战，从另外一方面可以看出，在进行术语规范时也应当注意以下两个问题：

1.由于术语的稳定性与标准化的可行性还取决于使用者的人数和范围的大小，使用者的范围越广，术语的历史越久，克服使用惯性的难度就越大。因此在进行学科术语的修订过程中，除非因科学性错误而使定名必须更改（如上文所述的“惰性气体”改为“稀有气体”），对于没有科学性错误的术语，建议尽量不要重新定名，以免带来更多的混乱。

2.任何科技术语都会带有它诞生年代认识水平的痕迹，随着时代的发展和进步，有些术语亘古久远，有些术语则与时俱逝，走向消亡。对于在新术语产生期出现的一义多词，可酌情不予保留记录，但对于曾经被使用，并具有一段生命周期的术语，应当采取措施，将其保留，否则，在后人研读前人书卷的时候，可能因不知其所以然而遇到较大的困难。

[1] 闫沐新，郭玉梅.法国的现代术语学研究[J]. 术语标准化与信息技术，2010（4）：4-5.

[2] Rayleigh L， Ramsay W . Argon， a New Constituent of the Atmosphere[R]. Proceedings of the Royal Society of London， 1894-1895， 57 （1）： 265-287.

[3] 学部审定科. 化学语汇[M].上海： 上海商务印书馆， 1908：1-28.

[4] 凌永乐.化学元素的发现[M]. 3版.北京：商务印书馆，2014： 181.

[5] 国立编译馆. 化学命名原则[M].南京： 国立编译馆， 1933：2-6.

[6] 化学名词审查委员会会议大事记[J].化学通讯， 1937，19-24.

[7] Scerri E R.什么是门捷列夫？：元素周期表的故事，意义，哲理[M]. 大连理工大学国家基础化学教学基地，译.大连：大连理工大学出版社， 2012： 178.

[8] Fluck E ， New Notations in the Periode Table[J]. Pure & Appl.Chem， 1988， 60：431.

[9] Leigh G J. Nomenclature of Inorganic Chemistry： Recommendations 1990[R]. Blackwell Science， 1990.

[10] Edward R. Noble gases[J]. Science， 1901， 13： 268-270.

[11] Bartlett N. Xenon hexafluoroplatinate （V） Xe+[PtF6]�C[J]. Proceedings of the Chemical Society （London： Chemical Society），1962 （6）： 218.

[12] 周公度，叶曾宪，吴念祖.化学元素综论[M].北京：科学出版社，2012：7-279.

[13] 化学名词审定委员会.化学名词[M].北京：科学出版社，1991：1.

在1785年，英国著名科学家卡文迪许（Cavendish H.，1732—1810）在研究空气组成时，就发现了一个奇怪现象。当时人们已经知道空气中含有氮、氧、二氧化碳等，卡文迪许把空气中的这些成分除尽后，发现还残留少量气体。这个现象当时并没有引起化学家们的重视，谁也没有想到，就在这少量气体里竟藏着整整一个族的化学元素。

100多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh J.W.S.，1842—1919）在研究氮气时发现，从氮的化合物中分离出来的氮气每升重1.2508g，而从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升重1.2572g，这0.0064g的微小差别引起了瑞利的注意。他与化学家莱姆赛合作，把空气中的氮气和氧气除去，用光谱分析鉴定乘余气体，终于在1894年发现了氩。由于氩和许多试剂都不发生反应，极不活泼，故命名为 Argon。在希腊文中是“懒惰”的意思，中译为氩，元素符号是 Ar。

早在1868年，法国天文学家简森（Janssen P.J.C.，1824—1907）在观察日全蚀时，就曾在太阳光谱中观察到一条黄线 D3，这和早已知道的钠光谱的 D1 和 D2两条线不相同。同时，英国天文学家洛克耶尔（Lockyer J.N.，1836—1920）也观测到这条黄线 D3。当时天文学家认为，这条线只有太阳才有，并且还认为是一种金属元素。所以洛克耶尔把这个元素取名为 Helium （这是由两个字拼起来的，helio 在希腊文是太阳神的意思，后缀 -ium 指的金属元素）

1895年，莱姆赛和另一位英国化学家特拉弗斯（Travers M.W.，1872—1961）合作，在用硫酸处理沥清铀矿时，产生一种不活泼的报导体，用光谱鉴定为氦，并证实了氦元素也是一种稀有气体。这种元素在地球上也有，并且是非金属元素。

由于氦和氩的性质非常相近，而且它们与周期系中已被发现的其他元素在性质上有很大差异，因此莱姆赛根据周期系的规律性，推测氦和氩可能是另一族元素，并且他们之间一定有一个与其性质相似的家族。果然，1898年5月30日，莱姆赛和物特拉弗斯在大量液态空气蒸发后的残余物中，用光谱分析首先发现了比氩重的氪，他们把它命名为 Krypton（即“隐藏”之意。它隐藏于空气中多年才被发现）。

1898年6月，莱姆赛和特拉弗斯在蒸发液态氩时收集了最先逸出的气体，用光谱分析发出了比氩轻的氖。他们把它命名为 Neon（Neon 源自希腊词 neos，意为“新的”，即从空气中发现的新气体。中译名为氖，也就是霓虹灯里的气体）。

1898年7月12日，莱姆赛和特拉弗斯在分馏液态空气、制得了氪和氖后，又把氪反复地分次萃取，从其中又分出一种质量比氪更重的新气体，他们把它命名为 Xenon（源自希腊文 Xenos，意为“陌生的”，即人们所生疏的气体。中译名为氙。它在空气中的含量极少，仅占总体积的一亿分之八）。

氡是一种具有天然放射性的稀有气体，它是镭、钍和锕等放射性元素蜕变过程中的产物，因此，只有这些元素发现后才有可能发现氡。

1899年，英国物理学家欧文斯（Owens R.B.，1842—1936）和卢瑟福（Rutherford E.，1871—1937）在研究钍的放射性时发现钍射气，即氡—220。1900年，德国人道恩（Dorn F.E.）在研究镭的放射性时发现镭射气，即氡—219。直到1908年，莱姆赛确定镭射气是一种新元素，和已发现的其它稀有气体一样，是一种化学惰性的稀有气体元素。其他两种气体，是它的同位素。在1923年国际化学会议上命名这种新元素为 Radon，中文音译成氡。

劳伦斯伯克利国家实验室(Lawrence Berkeley National Laboratory，LBNL)的V. Ninov等人于1999年发表了利用86Kr+208Pb通过1n道生成118号元素的实验结果[Nin99]，但结果于2001年宣布收回。2002年6月25日，Dubna的Yu. Ts. Oganessian（中文名尤里·奥格涅相）在德国重离子研究中心GSI作的一次学术报告上报告了Dubna合成118号元素的新结果。入射束流48Ca的能量为5.1 MeV/u，对应复合核的激发能为29 MeV，束流强度为0.8 pmA靶为230 mg/cm2的纯度为97.3%的249Cf（总重量为7.1 mg，自身每秒钟放出2´109个a粒子）。总束流时间为75天，对应的总照射量为2´1019个束流粒子。实验前估计，3n道的截面~0.5 pb，4n的截面＜0.1 pb。整个实验过程中观察到两个可能的事件。一个是2002年3月19日5:28得到的一个如下衰变链（选自Oganessian报告的照片），其中290116和286114均是第一次被观察到。另一个是3月16日7:04观察到的一个寿命为3.2 ms的自发裂变事件。

2006年10月16日，美国与俄罗斯科学家以钙离子与锎（Cf，Californium）碰撞制造Og，并宣称存在千分之一秒。

至此，氦、氖、氩、氪、氙、氡、鿫七种稀有气体作为一定族全被发现了。

稀有气体，又称作惰性气体或贵气体，是指元素周期表上的第18族元素，它们在常温下全部由原子直接构成。

包括氦、氖、氩、氪、氙、氡、鿫7个元素，属周期系18族元素。曾称惰性气体。在稀有气体发现的初期，认为这6种元素在地壳中的含量很少，故称为稀有气体。根据现有资料，氩的含量并不稀少，而且在太阳中，氦是蕴藏量仅次于氢的元素。因此，稀有气体只能作为历史名称而被沿用下来。稀有气体是19世纪末、20世纪初陆续由英国W.拉姆齐等从空气中发现的。

空气中约含1%（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英国化学家N.巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物XePtF6，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。

将城市的夜晚打扮得流光溢彩的是霓虹灯，这是一种气体放电灯。在制作霓虹灯时，首先将封装有电极的细长玻璃管内的气体抽出，然后充入惰性气体（氦气、氖气、氮气）或水银蒸气。这样，当霓虹灯的电极被加上高电压后，电极中的电子在电场的作用下逸出并撞击气体原子，大量的气体原子被激发和电离，从而“充满”能量。这些能量以光辐射射的形式被释放，霓虹灯就会发出光了。

霓红灯的颜色是由充入的气体种类决定的。

所充气体 光的颜色

He 白（带蓝绿色）

O2 黄

Ne 红 紫

空气 桃红色

Ar 红

H2O 蔷薇色

Hg 绿

H2 蔷薇色

K 黄 红

Kr 黄 绿

Na 黄

CO 白

CO2 灰 白