更新时间：2024-03-27 17:51
三氧化氙（Xenon trioxide），是一种无机化合物，分子式为XeO3，分子量为179.288。
无色易潮解的固体，斜方晶系结晶，有强烈的爆炸性，但在干燥的空气中较稳定。密度4.55g/cm3，溶于水，在水溶液中是很强的氧化剂，在稀酸性溶液中是稳定的，在中性或碱性溶液中慢慢分解为Xe和O2，存在于碱中时为HXeO4-，在强碱中可形成Na4XeO6·xH2O。
高于40℃分解。吸湿能力很强。易爆炸，在潮湿空气中爆炸力很强。在水中主要以分子形式存在，但在碱性溶液中主要以HXeO4-存在，与XeO3分子相比，HXeO4-分解的速度要快得多：
2HXeO4- → 2Xe + 3O2 + 2OH-
因此三氧化氙会以HXeO4-的形式迅速分解。
强碱浓度大于0.1mol/L时，三氧化氙会按下式歧化：
2HXeO4- + 2OH- → XeO64- + Xe + O2 + 2H2O
碱的浓度越高，歧化速度越快，因而在碱的浓度较高时XeO64-的产率可达到50%。
三氧化氙是非常强的氧化剂。可以将Cl-氧化成Cl2，I-氧化为IO3-，Mn2+氧化为MnO2甚至MnO4-，还能将醇或羧酸氧化为H2O和O2。用已知量的XeO3氧化有机物为CO2和H2O，然后用碘量法滴定剩余的XeO3，便可准确地测出有机物的含量。特别是对于那些难于氧化的羧酸（如乙酸、琥珀酸），XeO3氧化法更显示出优越性。XeO3的还原产物为氙，几乎不给体系带来杂质。
可由氟化氙水解制得。用作氧化剂。也可作为高氙酸盐的制备原料。
分子结构：Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子。
晶体结构：斜方晶系；a = 616.3pm，b = 811.5pm，c = 523.4pm；每个单元包含4个XeO3分子。
用六氟化氙水解生成三氧化氙是传统的制备方法，有时也用四氟化氙水解歧化来制取三氧化氙，但这两个反应都进行得很剧烈，并容易发生爆炸，下述的制备方法较安全。
制备三氧化氙的实验装置如图1所示，此装置同时也用来制备高氙酸钠。
A—Pyrex玻璃筒;B—主反应瓶；C—球形烧瓶；D—连接管；E—烧瓶底部小孔；F—三通；G—储存管；H—U形冷阱
图1中A为储存二氟磷酸的有刻度的Pyrex玻璃筒，此玻璃筒用一玻璃阀门与系统相连，一个倒置的球形烧瓶C用一个3/8英寸的连接管D连接到主反应瓶B上，在倒置的烧瓶C的底部有一孔E，在制备高氙酸钠时可以从这里引入NaOH溶液。XeF6从储存管G中通过一个聚三氟氯乙烯的T形连接管输送到主反应器中，安装在装置上的聚三氟氯乙烯的U形冷阱H可以很容易的与XeF6储存管G相互替换。
150mL的反应瓶B加热干燥并抽空，通过真空系统使0.83gXeF6从储存管G中转移到反应瓶中，并用液氮使其冷却到-195℃，在瓶底形成一个直径约3cm固体片，转移完后关闭反应瓶与真空系统的隔离阀，取下储存管G换上U形冷阱H。打开反应瓶及HOPOF2储存筒A与真空系统的隔离阀，使约1.2mLHOPOF2冷凝在XeF6之上，然后将HOPOF2储存筒A从系统中拆除，以减小万一发生爆燃所造成的损失。将反应瓶直接升温到22℃，XeF6溶于HOPOF2而形成黄绿色的溶液。用0℃的冷浴冷却反应瓶，而U形冷阱则用液氮冷却至-195℃。在大约0℃时，反应瓶中开始强烈鼓泡，几乎瞬间即沉淀出白色的XeO3结晶。慢慢将剩余的HOPOF2、HF和POF3抽出，直至没有明显的气体挥发出来为止。反应瓶中留下的结晶即为XeO3产品。