(2)水解反应为吸热反应。

(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

6.盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

（1）应用可逆符号表示，

（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。

（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

7.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

强酸弱碱盐的水解平衡

（以 可逆 为例）

强碱弱酸盐的水解平衡

（以 可逆 为例）

水解平衡与电离平衡综合

（以 水解为例， 既水解又电离）

溶液中存在 ， ， ， ， ，

①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）

②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变

所以

③.水的电离守恒（质子守恒）（可以由上述两式相减得到，不建议直接列）

注：水电离守恒式的直接推导（以纯碱溶液为例）

c(H+)水=c(OH-)水

c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2co3)+c(H+)

所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

双水解反应

双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。

①.完全双水解反应

离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存

种类：与,亚硫酸氢根，偏铝酸根

与

范例：

②.不完全双水解反应

离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存

种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子

③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应

有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓

有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl

PS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应

（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）

蒸干产物

盐溶液蒸干后得到的物质

①.水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到盐相应的氢氧化物，如FeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3,故蒸干时应通入HCl。（只有HCl会挥发）

水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4溶液。

②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S溶液。

③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。

④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3固体。( Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了Mg(OH)2是后者溶解度更小的缘由。

⑤.酸根阴离子易水解的强酸盐，如K2CO3溶液蒸干后可得原物质

判断盐溶液酸碱性

如醋酸钠溶液中，因醋酸根水解，所以溶液显碱性。

判断溶液中离子浓度大小

以醋酸钠溶液为例，钠离子不水解，浓度最高，醋酸根微弱水解，浓度第二，水电离出的氢离子氢氧根一样多，但由于醋酸根与氢离子结合，导致氢离子浓度最低。C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

工业、农业、生产生活、社会实践中的应用

①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释

②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+

③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强

⑤.解释生活和生产中的一些化学现象，如明矾净水[KAl(SO4)2·12H2O]，化肥使用等

⑥加热某盐溶液时，要考虑盐类的水解，如浓缩氯化铁 氯化铝溶液得到氢氧化物，灼烧的金属氧化物

我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为：

A- + H2O=可逆=HA + OH-

上述反应的平衡常数可表示为：

Kh = c(HA)· c(OH-)/ c(A-)

Kh称为盐的水解常数。

当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：

c(HA) = c(H+)·c(A-)/Ka

将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：

Kh=c(H+)·c(OH-)/Ka=Kw/Ka

同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：

Kh=Kw/Ka

上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小（酸性或碱性越弱），其所生成的盐的水解程度越大

水解电离与酸碱性

①.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-。

其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）

水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根;

②.pH 酸<酸式水解的盐 碱>碱式水解的盐

③.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强

如酸性 Al(OH)3NaAlO2>NaHCO3 （碳酸根对应的酸为HCO3-）有弱就水解，

口诀

无弱不水解。

越弱越水解，

都弱双水解。

谁强显谁性，

同强显中性。

（多元弱酸水解，以第一步电离为主。）

1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

3.强酸强碱不水解，溶液通常呈中性（不一定）

4.弱酸弱碱盐强烈水解（强烈是相对的）。

5.水解程度与水解生成的弱电解质有关，（产物）越弱越水解。

6.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小（与电离以及水解平衡常数有关）

即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB)，c(A－)

答案：A

（1）温度：升温，促进水解

水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

（2）浓度：

加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱

对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；

对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐

水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。

均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。

例：比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”）

(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。

解析（1）NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；

（2）由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；