更新时间：2023-02-09 13:58
八隅规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。
19世纪末，已经有科学家发现配合物是由原子或分子组成，令其组成原子的原子价满足某条件。1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
最常使用八隅规则的原子是：
碳，C
氧，O
卤素族
第一电子层的二隅体：氦气的最外层只有2个电子，十分稳定。（由于没有1p亚层，1s之上就是2s亚层，故第一电子层只能有最多2个电子。）氢可获得额外电子、锂可失去电子而变成这种稳定排列。
一些少于8个电子的原子组成缺电子化合物，因为不足孤偶电子形成键。这在硼的化合物中常见，其价层通常只有6个电子（如在BF3中）。此外，也可出现在碳烯中。
自由基（如一氧化氮）拥有一个或多个有“单数”电子数目的原子。
多于3个电子层的原子能容纳多于8个电子在其最外层。例如：
六氟化硫（SF6）中的硫
在过渡金属中，十八电子规则取代了八隅规则